Acerto das equações quimicas

_CH₄ (g) +_O₂ (g) ---------» _CO₂ (g) +_H₂O (g)

1C, 4H, 2O,                                1C, 2H, 3O

_CH₄ (g) + 2O₂ (g) ---------» _CO₂ (g) + 2H₂O (g)

1C, 4H, 4O,                                 1C, 4H, 4O

Lei de Lavoisier

De acordo com a Lei de Lavoisier , numa reacção quimica, a massa total dos reagentes e igual a massa total dos produtos de reacção num sistema fechado.


"Na Natureza nada se perde, nada se cria, tudo se transforma".

Formula quimica

Fórmula Química de uma substância molecular (substâncias constituídas por moléculas)
Informação qualitativa: que elementos constituem a molécula
Informação quantitativa: quantos átomos de cada elemento químico
Ex.: a água é uma molécula constituída por 2 átomos de hidrogénio e 1 átomo de oxigénio
                                            
                                                                     

  1ºescrevemos o simbolo quimico  do elemento quimico   
  2ºescrevemos a quantidade de atomos do 1º elemento quimico referido (em indice)  
  3ºdepois continuamos com o que e indicado

Símbolos Químicos -representa o elemento químico. Além de dar a informação qualitativa (elemento químico) dá também uma informação quantitativa (  1 atomo desse elemento)

Ex:.nome e simbolo do elemento quimico

carbono                               C
oxigenio                              O
hidrogenio                           H
mercurio                             Hg

Substancias elementares e substancias compostas

Substancias elentares - são constiuidas por atomos do mesmo elemento.

Ex:. 1 molécula de hidrogénio - constituída por átomos de hidrogénio

 (2 átomos de hidrogénio ligados entre si)

Substancias compostas- são constituidas por atomos de diferentes elementos quimicos.~

Ex:. molécula de dióxido de carbono - constituída por 1 átomo de carbono e 2 átomos de oxigénio,

ligados entre si

Diferentes estados fisicos da materia

Os estados fisicos da materia,  segundo a teoria cinetico-corpuscular, dependem da forma como as particulas se associam, do seu estado de agitação e da intensidade das forças de ligação que se estabelecem entre os corpusculos.

• No estado liquido, as forças de ligação são menos intensas e os movimentos mais livres. Os liquidos apresentam volume constante e forma variavel.
• No estado solido, as forças de ligação são fortes e os movimentos dos corpusculos limitados, pelo que os solidos têm forma de volume constante.
• No estado gasoso, as forças de coesão não existem ou são muito fracas. Os corpusculos movem-se com grande liberdade, pelo que tanto a forma como o volume são variaveis.

Átomos e Moléculas

Teoria cinético-corpuscular

A teoria cinetico-corpuscular da materia permite interpretar os resultados das experiencias e de outros fenomenos que ocorrem no nosso quotidiano. De acordo com esta teoria:

• toda a materia é constituida por pequenissimas particulas- corpusculos;
• a materia e descontinua, pois entre os corpusculos existem espaços vazios;
• os corpusculos estao em constante movimento;
• os corpusculos têm movimentos mais rapidos á medida que a temperatura aumenta.

Atomos e moleculas

Entre os corpusculos que constituem a materia, encontram-se os átomos e as moleculas. O atomo e um corpusculo simples, enquanto que a molecula e mais plexa, pois e constituida por conjuntos de atomos ligados entre si.