Importância das reacções de precipitação

Importância das reacções de precipitação na natureza:

Formação de Estalactites e Estalagmites
- Regiões abundantes em rochas calcárias;
- Águas que são ricas em Carbonato de cálcio;
- Carbonato de cálcio acumula-se por evaporação da água;
- Processo muito lento – crescem 1 mm de 10 em 10 anos;
- Exemplos: Zona de Leiria e Santarém.

 Formação de conchas
- Crescem à medida que os moluscos se desenvolvem;
- São uma espécie de esqueleto exterior destes animais;
- No caso das ostras, possuem uma articulação que lhes permite abrir e fechar;
- São também formados à base de Carbonato de cálcio.

Formação de Corais
- Constituídos por Carbonato de cálcio que é segregado
por uma camada de tecido vivo designada manto

Reacções de precipitação

Quando se misturam soluções de dois sais solúveis em água, pode suceder que se forme um novo sal insolúvel em água. Esta reacção designa-se por precipitação.

Pode obter-se um precipitado de carbonato de cálcio através do contacto entre as soluções aquosas de carbonato de sódio e de cloreto de cálcio.

Nas reacções de precipitação, formam-se dois sais. Um desses sais é solúvel em água.

O outro produto da reacção é um sal insolúvel em água que se deposita passado um certo intervalo de tempo. Este sal insolúvel é um sólido a que se chama precipitado.

Importância das reacções ácido-base

O tratamento da azia com medicamentos antiácidos é um exemplo de uma reacção ácido-base.

Muitas outras ocorrem em diversas situações e com diferentes aplicações:

• quando se coloca vinagre sobre picada de uma vespa, o alívio da dor deve-se a reacção entre este ácido e a alcalina introduzida pela ferroada da vespa. Se for uma picada de abelha, deve colocar-se uma solução alcalina sobre a pele, pois o ferrão da abelha liberta uma substância ácida; 
• o organismo humano tem mecanismos de compensação para que o pH do sangue se situe sempre entre 7,35-7,45;
• o pH dos solos é, corrigido, para se adaptar ás culturas que nele se pretendem desenvolver, através da adição de materiais alcalinos para aumentar o pH do solo ácidos para diminuir o pH.

Reacções ácido-base

Grande parte das substâncias que nos rodeiam dissolve-se bem na água. Há substâncias que, dissolvidas em água, originam soluções ácidas, outras originam soluções básicas e outras ainda não alteram o carácter químico da água – originam soluções neutras.

Para comparar diferentes graus de acidez ou basicidade, os químicos pensaram em algo muito simples. Definiram uma escala numérica que permite ordenar as substâncias de acordo com o seu grau de acidez ou basicidade. Chama-se escala de pH e compreende, quase sempre, valores entre 0 e 14. 

Quando se põe em contacto uma solução ácida com uma solução básica ocorre sempre uma reacção química. É assim que se consegue alterar a acidez das soluções ácidas e a basicidade das soluções básicas.

Como medir o pH

 Os indicadores são materiais cuja a cor depende do valor do pH do meio onde se encontra. Por exemplo, a fenolftaleina apresenta-se incolor se o pH for inferior a 7, mas para valores de pH  mais elevados torna-se carmim. É por isso utilizadas para identificar soluções básicas. A tintura azul de tornesol apresenta-se vermelha até um pH próximo de 7, e acima deste valor apresenta uma tonalidade de azul-roxeada, permitindo, desta forma, a identificação de soluções ácidas.
 Para medir o pH de uma solução com rigor existem aparelhos medidores de pH:

Aparelho medidor de pH 
                

Indicador universal

A escala de pH

O pH refere-se a uma medida que indica se uma solução líquida é ácida (pH < 7, a 25º C), neutra (pH = 7, a 25º C), ou básica/alcalina (pH > 7, a 25º C). Uma solução neutra só tem o valor de pH = 7 a 25 ºC, o que implica variações do valor medido conforme a temperatura.
 A escala de pH varia entre 0 e 14 para as soluções pouca concentradas.

                                                                           

Indicadores

 Os indicadores são substâncias naturais ou sintéticas cuja cor na presença de uma solução ácida, básica ou neutra é alterada. Os indicadores mais utilizados nos laboratórios das escolas são a tintura azul de tornesol e a fenolftaleina.

Azul de tornesol- a tintura azul de tornesol fica vermelha na presença de soluções ácidas, torna-se azul-roxeada na presença de soluções neutras e não sofre alterações de cor na presença de soluções básica

Fenolftaleina- A fenolftaleina nao sofre alterações de cor na presença se soluções ácidas ou neutras e fica carmim na presença se soluções básicas.

                                                               

                                                                 
                                                                        

Soluções ácidas e básicas

  De um modo geral, as soluções ácidas apresentam as seguintes características:

• têm sabor azedo;
• reagem com os metais, produzindo hidrogénio;
• conduzem a electricidade;
• alteram a cor de certos corantes vegetais.

 Há materiais no nosso quotidiano que contêm substâncias básicas ou alcalinas.

As soluções básicas ou alcalinas também possuem algumas características comuns:

• têm sabor amargo;
• são escorregadias ao tacto;
• conduzem a electricidade;
•  alteram a cor de certos corantes vegetais.

  Há ainda materiais cujo o carácter não e acido nem básico. Estas soluções são neutras.

Corrosão

  Podemos definir como corrosão a interacção físico-química de um metal com o meio do
qual resultam alterações das propriedades do metal e frequentemente degradação funcional
do mesmo. É um processo electroquímico, em geral espontâneo, e que aliado ou não a
esforço mecânico, afecta a durabilidade e desempenho dos materiais.
   A corrosão do ferro ocorre por exposiçao ao ar e á humidade, consistindo na formação de ferrugem, nome comum do óxido de ferro hidratado. Este composto é poroso e desfaz-se facilmente, permitindo a progressão do processo de deterioração. Assim, o ferro tem de ser protegido de modo a evitar a corrosão.
                           

                                                           

Reacções de Combustão

As reacções de combustão caracterizam-se pela combinação entre:

• Comburente: oxigénio;
• Combustível: um material que arde.

 O contacto entre combustível e comburente não é suficiente para que se realize uma combustão . Para se iniciar uma reacção de combustão, é necessária energia. A esta energia chama-se energia de activação.
 As reacções de combustão são normalmente acompanhadas de grande libertação de calor e emissão de luz. Em linguagem corrente, a uma combustão dá-se o nome de queima. Nas reacções de combustão, formam-se óxidos.

                                                                       



    Importância das combustões.
Combustão é uma reacção química exotérmica, ou seja, libera calor para o ambiente. Esse tipo de reação é muito comum, já que a maioria da energia que consumimos é derivada da queima de materiais: os combustíveis. Exemplo: gás de cozinha, gasolina, óleos e outros, todos eles obtidos a partir da destilação de petróleo.

                                      
                                                                   

                                                         

                                                                   

                 

                                                              

Transformações Quimicas

As Transformações Químicas ocorrem sempre que há formação de novos materiais, ou seja, a partir dos materiais iniciais formam-se outros materiais diferentes.

                                    Ocorre uma transformação química quando:
                   
                                         - se forma um sólido de cor diferentes;
                                         - se forma um gás;
                                         - há mudança de cor da solução;
                                         - há variação de temperatura;
                                         - as substâncias iniciais desaparecem;
                                         - se origina um cheiro característico.

                                              Respiração Celular que ocorre nos seres vivos

 

 

 

Fotossíntese realizada pelas plantas

 

Transformações Físicas

   As transformações físicas da matéria ocorrem quando há mudança de estado físico de um determinado material, ou uma dissolução de um soluto num solvente. Neste tipo de transformação, não há formação de novas substâncias.

    Exemplos:

                                                                 Um vidro partido:

                          

        A mudança de estado físico de um corpo, como por exemplo a água, que entra em ebulição aos 100ºC